Sostanze semplici e complesse - Ipermercato della Conoscenza. Sostanze semplici e complesse

Chimica appartiene alle scienze naturali. Studia la composizione, la struttura, le proprietà e le trasformazioni delle sostanze, nonché i fenomeni che accompagnano queste trasformazioni.

Sostanza è una delle principali forme di esistenza della materia. La sostanza come forma di materia è costituita da singole particelle di vari gradi di complessità e ha una propria massa, la cosiddetta

massa a riposo.

1. Sostanze semplici e complesse. Allotropia.

Tutte le sostanze possono essere suddivise in semplice E complesso .

Sostanze semplici sono costituiti da atomi di un elemento chimico, complesso - da atomi di diversi elementi chimici.

Elemento chimico - questo è un certo tipo di atomo con la stessa carica nucleare. Quindi, atomo è la particella più piccola di un elemento chimico.

Concetto sostanza semplice non può essere identificato con il concetto

elemento chimico . Elemento chimico caratterizzato da una certa carica positiva del nucleo atomico, composizione isotopica e proprietà chimiche. Le proprietà di un elemento si riferiscono ai suoi singoli atomi. Una sostanza semplice è caratterizzata da una certa densità, solubilità, punti di fusione e di ebollizione, ecc. Queste proprietà si riferiscono a un insieme di atomi e sono diverse per le diverse sostanze semplici.

Sostanza semplice - questa è la forma di esistenza di un elemento chimico allo stato libero. Molti elementi chimici formano diverse sostanze semplici che differiscono per struttura e proprietà. Questo fenomeno si chiama allotropia , e le sostanze formanti sono modifiche allotropiche . Pertanto, l'elemento ossigeno forma due modifiche allotropiche: ossigeno e ozono, l'elemento carbonio: diamante, grafite, carbina, fullerene.

Il fenomeno dell'allotropia è causato da due ragioni: un diverso numero di atomi nella molecola (ad esempio l'ossigeno DI 2 e azon DI 3 ) o la formazione di varie forme cristalline (ad esempio, il carbonio forma le seguenti modifiche allotropiche: diamante, grafite, carabina, fullerene), la carabina fu scoperta nel 1968 (A. Sladkov, Russia) e il fullerene fu scoperto teoricamente nel 1973 (D Bochvar, Russia) e nel 1985 - sperimentalmente (G. Kroto e R. Smalley, USA).

Sostanze complesse Non sono costituiti da sostanze semplici, ma da elementi chimici. Pertanto, l'idrogeno e l'ossigeno, che fanno parte dell'acqua, sono contenuti nell'acqua non sotto forma di idrogeno e ossigeno gassosi con le loro proprietà caratteristiche, ma sotto forma elementi - idrogeno e ossigeno.

La più piccola particella di sostanze con una struttura molecolare è una molecola che conserva le proprietà chimiche di una determinata sostanza. Secondo i concetti moderni, le molecole sono costituite principalmente da sostanze negli stati liquido e gassoso. La maggior parte dei solidi (per lo più inorganici) non sono costituiti da molecole, ma da altre particelle (ioni, atomi). Sali, ossidi metallici, diamante, metalli, ecc. non hanno una struttura molecolare.

1. Massa atomica relativa

I moderni metodi di ricerca consentono di determinare masse atomiche estremamente piccole con maggiore precisione. Ad esempio, la massa di un atomo di idrogeno è 1,674  10 -27 kg, carbonio – 1,993  10 -26 kg.

In chimica non vengono tradizionalmente utilizzati valori assoluti delle masse atomiche, ma relativi. Nel 1961 fu adottata l'unità di massa atomica unità di massa atomica (abbreviato a.u.m.), che è 1/12 parte della massa di un atomo di isotopo di carbonio 12 CON.

La maggior parte degli elementi chimici hanno atomi con masse diverse (isotopi). Ecco perché massa atomica relativa (o semplicemente massa atomica) UN R di un elemento chimico è un valore pari al rapporto tra la massa media di un atomo dell'elemento e 1/12 massa dell'atomo di carbonio 12 CON.

Le masse atomiche degli elementi sono indicate con UN R, dove indice R– la lettera iniziale di una parola inglese relativo – relativo. Messaggi UN R (H), A R (O) UN R (C) media: massa atomica relativa dell'idrogeno, massa atomica relativa dell'ossigeno, massa atomica relativa del carbonio.

La massa atomica relativa è una delle caratteristiche principali di un elemento chimico.

Sostanze semplici e complesse. Elemento chimico

Informazioni su atomi ed elementi chimici

In chimica, oltre ai termini “atomo” e “molecola”, viene spesso utilizzato il concetto di “elemento”. Cosa hanno in comune questi concetti e in cosa differiscono?

Elemento chimico sono atomi dello stesso tipo. Quindi, ad esempio, tutti gli atomi di idrogeno sono l'elemento idrogeno; tutti gli atomi di ossigeno e mercurio sono rispettivamente gli elementi ossigeno e mercurio.

Attualmente sono noti più di 107 tipi di atomi, ovvero più di 107 elementi chimici. È necessario distinguere tra i concetti di “elemento chimico”, “atomo” e “sostanza semplice”

Sostanze semplici e complesse

In base alla loro composizione elementare si distinguono sostanze semplici costituite da atomi di un elemento (H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au) e sostanze complesse costituite da atomi di elementi diversi (H2O, NH3, OF2, H2SO4 , MgCl2, K2SO4) .

Attualmente sono noti 115 elementi chimici, che formano circa 500 sostanze semplici.

L'oro nativo è una sostanza semplice.

La capacità di un elemento di esistere sotto forma di varie sostanze semplici che differiscono nelle proprietà è chiamata allotropia. Ad esempio, l'elemento ossigeno O ha due forme allotropiche: diossigeno O2 e ozono O3 con un diverso numero di atomi nelle molecole.

Le forme allotropiche dell'elemento carbonio C - diamante e grafite - differiscono nella struttura dei loro cristalli. Esistono altri motivi per l'allotropia.

Forme allotropiche del carbonio:

grafite:

diamante:

Le sostanze complesse sono spesso chiamate composti chimici, ad esempio ossido di mercurio(II) HgO (ottenuto combinando atomi di sostanze semplici - mercurio Hg e ossigeno O2), bromuro di sodio (ottenuto combinando atomi di sostanze semplici - sodio Na e bromo Br2) .

Quindi, riassumiamo quanto sopra. Esistono due tipi di molecole di materia:

1. Semplice– le molecole di tali sostanze sono costituite da atomi dello stesso tipo. Nelle reazioni chimiche non possono decomporsi per formare diverse sostanze più semplici.

2.Complesso- le molecole di tali sostanze sono costituite da atomi diversi tipi. Nelle reazioni chimiche possono decomporsi per formare sostanze più semplici.

La differenza tra i concetti di “elemento chimico” e “sostanza semplice”

I concetti di “elemento chimico” e “sostanza semplice” possono essere distinti confrontando le proprietà delle sostanze semplici e complesse. Ad esempio, una sostanza semplice – l’ossigeno – è un gas incolore necessario per respirare e sostenere la combustione. La particella più piccola della sostanza semplice ossigeno è una molecola composta da due atomi. L'ossigeno è incluso anche nel monossido di carbonio (monossido di carbonio) e nell'acqua. Tuttavia, l'acqua e il monossido di carbonio contengono ossigeno legato chimicamente, che non ha le proprietà di una sostanza semplice, in particolare non può essere utilizzato per la respirazione; I pesci, ad esempio, non respirano ossigeno legato chimicamente, che fa parte della molecola dell'acqua, ma ossigeno libero disciolto in essa. Pertanto, quando parliamo della composizione di qualsiasi composto chimico, è necessario comprendere che questi composti non includono sostanze semplici, ma atomi certo tipo, cioè gli elementi corrispondenti.

Quando le sostanze complesse si decompongono, gli atomi possono essere rilasciati allo stato libero e combinarsi per formare sostanze semplici. Le sostanze semplici sono costituite da atomi di un elemento. La differenza tra i concetti di “elemento chimico” e “sostanza semplice” è confermata anche dal fatto che uno stesso elemento può formare più sostanze semplici. Ad esempio, gli atomi dell'elemento ossigeno possono formare molecole di ossigeno biatomiche e molecole di ozono triatomiche. L'ossigeno e l'ozono sono sostanze semplici completamente diverse. Ciò spiega il fatto che si conoscono sostanze molto più semplici degli elementi chimici.

Utilizzando il concetto di “elemento chimico”, possiamo dare alle sostanze semplici e complesse la seguente definizione:

Semplice sono chiamate sostanze costituite da atomi di un elemento chimico.

Complesso sono chiamate sostanze costituite da atomi di diversi elementi chimici.

La differenza tra i concetti di “miscela” e “composto chimico”

Le sostanze complesse sono spesso chiamate composti chimici.

Segui il collegamento e visualizza l'esperienza dell'interazione di sostanze semplici ferro e zolfo.

Prova a rispondere alle domande:

1. In che modo le miscele differiscono nella composizione dai composti chimici?

2. Confrontare le proprietà di miscele e composti chimici?

3. In quali modi si possono separare i componenti di una miscela e di un composto chimico?

4. È possibile giudicare dai segni esterni la formazione di una miscela o di un composto chimico?

Caratteristiche comparative di miscele e prodotti chimici connessioni

Domande per abbinare le miscele ai composti chimici	Confronto
	Miscele	Composti chimici
In che modo le miscele differiscono nella composizione dai composti chimici?	Le sostanze possono essere miscelate in qualsiasi rapporto, ad es. composizione variabile delle miscele	La composizione dei composti chimici è costante.
Confrontare le proprietà di miscele e composti chimici?	Le sostanze nelle miscele mantengono le loro proprietà	Le sostanze che formano composti non mantengono le loro proprietà, poiché si formano composti chimici con altre proprietà
In quali modi una miscela e un composto chimico possono essere separati nei suoi componenti costitutivi?	Le sostanze possono essere separate con mezzi fisici	I composti chimici possono essere scomposti solo attraverso reazioni chimiche
È possibile giudicare da segni esterni la formazione di una miscela e di un composto chimico?	La miscelazione meccanica non è accompagnata dal rilascio di calore o altri segni di reazioni chimiche	La formazione di un composto chimico può essere giudicata dai segni delle reazioni chimiche

Compiti di consolidamento

I. Lavora con i simulatori

Simulatore n. 1

Simulatore n. 2

Simulatore n. 3

II. Risolvi il problema

Dall'elenco proposto di sostanze, scrivere separatamente le sostanze semplici e complesse:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

Spiega la tua scelta caso per caso.

III. Rispondere alle domande

№1

Quante sostanze semplici sono scritte in una serie di formule:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Entrambe le sostanze sono complesse:

A) C (carbone) e S (zolfo);

B) CO2 (anidride carbonica) e H2O (acqua);

B) Fe (ferro) e CH4 (metano);

D) H2SO4 (acido solforico) e H2 (idrogeno).

№3

Scegli l'affermazione corretta:

Le sostanze semplici sono costituite da atomi dello stesso tipo.

R) Corretto

B) Errato

№4

Ciò che è tipico delle miscele è questo

A) Hanno una composizione costante;

B) Le sostanze nella “miscela” non mantengono le loro proprietà individuali;

C) Le sostanze presenti nelle “miscele” possono essere separate in base alle proprietà fisiche;

D) Le sostanze presenti nelle “miscele” possono essere separate mediante una reazione chimica.

№5

Tipici dei “composti chimici” sono i seguenti:

A) Composizione variabile;

B) Le sostanze contenute in un “composto chimico” possono essere separate con mezzi fisici;

C) La formazione di un composto chimico può essere giudicata dai segni delle reazioni chimiche;

D) Composizione permanente.

№6

In che caso stiamo parlando del ferro come elemento chimico?

R) Il ferro è un metallo che viene attratto da una calamita;

B) Il ferro fa parte della ruggine;

C) Il ferro è caratterizzato da una lucentezza metallica;

D) Il solfuro di ferro contiene un atomo di ferro.

№7

In che caso stiamo parlando dell'ossigeno come sostanza semplice?

R) L'ossigeno è un gas che favorisce la respirazione e la combustione;

B) I pesci respirano l'ossigeno disciolto nell'acqua;

C) L'atomo di ossigeno fa parte della molecola dell'acqua;

D) L'ossigeno fa parte dell'aria.

Tutte le sostanze di cui parliamo corso scolastico La chimica viene solitamente divisa in semplice e complessa. Le sostanze semplici sono quelle sostanze le cui molecole contengono atomi dello stesso elemento. Ossigeno atomico (O), ossigeno molecolare (O2) o semplicemente ossigeno, ozono (O3), grafite, diamante sono esempi di sostanze semplici che formano gli elementi chimici ossigeno e carbonio. Le sostanze complesse si dividono in organiche ed inorganiche. Tra le sostanze inorganiche si distinguono principalmente le seguenti quattro classi: ossidi (o ossidi), acidi (ossigeno e privi di ossigeno), basi (le basi idrosolubili sono chiamate alcali) e sali. Non rientrano in queste quattro classi i composti dei non metalli (esclusi l'ossigeno e l'idrogeno), che chiameremo convenzionalmente “e altre sostanze complesse”;

Le sostanze semplici sono generalmente suddivise in metalli, non metalli e gas inerti. I metalli comprendono tutti gli elementi chimici in cui vengono riempiti i sottolivelli d ed f, questi sono gli elementi nel 4° periodo: Sc - Zn, nel 5° periodo: Y - Cd, nel 6° periodo: La - Hg, Ce - Lu, nel 7° periodo Ac - Th - Lr. Se ora tracciamo una linea da Be ad At tra gli elementi rimanenti, i metalli si troveranno a sinistra e sotto di essa, e i non metalli a destra e sopra. I gas inerti si trovano nel gruppo 8 della tavola periodica. Gli elementi situati sulla diagonale: Al, Ge, Sb, Po (e alcuni altri, ad esempio Zn) allo stato libero hanno le proprietà dei metalli e gli idrossidi hanno le proprietà sia delle basi che degli acidi, ad es. sono idrossidi anfoteri. Pertanto, questi elementi possono essere considerati metalli-non metalli, occupando una posizione intermedia tra metalli e non metalli. Pertanto, la classificazione degli elementi chimici dipende dalle proprietà che avranno i loro idrossidi: basici - cioè un metallo, acidi - un non metallo ed entrambi (a seconda delle condizioni) - un metallo-non metallo. Lo stesso elemento chimico nei composti con il più basso stato di ossidazione positivo (Mn+2, Cr+2) mostra proprietà “metalliche” pronunciate, e nei composti con il massimo stato di ossidazione positivo (Mn+7, Cr+6) mostra le proprietà di un tipico non metallo. Per vedere la relazione tra sostanze semplici, ossidi, idrossidi e sali, presentiamo una tabella riassuntiva.

Nel capitolo precedente si è detto che non solo gli atomi di uno stesso elemento chimico possono formare legami tra loro, ma anche atomi di elementi diversi. Le sostanze formate da atomi di un elemento chimico sono chiamate sostanze semplici, mentre le sostanze formate da atomi di diversi elementi chimici sono chiamate sostanze complesse. Alcune sostanze semplici hanno una struttura molecolare, ad es. sono costituiti da molecole. Ad esempio, sostanze come ossigeno, azoto, idrogeno, fluoro, cloro, bromo, iodio hanno una struttura molecolare. Ognuna di queste sostanze è formata da molecole biatomiche, quindi le loro formule possono essere scritte rispettivamente come O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 e I 2. Come puoi vedere, le sostanze semplici possono avere lo stesso nome degli elementi che le compongono. Occorre quindi distinguere chiaramente tra le situazioni in cui si parla di un elemento chimico e quelle in cui si parla di una sostanza semplice.

Spesso le sostanze semplici non hanno una struttura molecolare, ma atomica. In tali sostanze, gli atomi possono formare tra loro legami di vario tipo, di cui parleremo in dettaglio più avanti. Le sostanze con una struttura simile sono tutti i metalli, ad esempio ferro, rame, nichel, nonché alcuni non metalli: diamante, silicio, grafite, ecc. Queste sostanze sono solitamente caratterizzate non solo dalla coincidenza del nome dell'elemento chimico con il nome della sostanza da esso formata, ma anche dalla registrazione identica della formula della sostanza e della designazione dell'elemento chimico. Ad esempio, gli elementi chimici ferro, rame e silicio, denominati Fe, Cu e Si, formano sostanze semplici le cui formule sono rispettivamente Fe, Cu e Si. Esiste anche un piccolo gruppo di sostanze semplici costituite da atomi isolati che non sono collegati in alcun modo. Tali sostanze sono gas, chiamati gas nobili a causa della loro attività chimica estremamente bassa. Questi includono elio (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xeno (Xe), radon (Rn).

Poiché sono conosciute solo circa 500 sostanze semplici, la conclusione logica ne consegue che molti elementi chimici sono caratterizzati da un fenomeno chiamato allotropia.

L'allotropia è un fenomeno in cui un elemento chimico può formare diverse sostanze semplici. Diverse sostanze chimiche formate da un elemento chimico sono chiamate modifiche allotropiche o allotropi.

Quindi, ad esempio, l'elemento chimico ossigeno può formare due sostanze semplici, una delle quali ha il nome dell'elemento chimico: ossigeno. L'ossigeno come sostanza è costituito da molecole biatomiche, cioè la sua formula è O2. È questo composto che fa parte dell'aria di cui abbiamo bisogno per la vita. Un'altra modificazione allotropica dell'ossigeno è il gas triatomico ozono, la cui formula è O 3 . Nonostante sia l'ozono che l'ossigeno siano formati dallo stesso elemento chimico, il loro comportamento chimico è molto diverso: l'ozono è molto più attivo dell'ossigeno nelle reazioni con le stesse sostanze. Inoltre, queste sostanze differiscono tra loro nelle proprietà fisiche, almeno per il fatto che il peso molecolare dell'ozono è 1,5 volte maggiore di quello dell'ossigeno. Ciò porta al fatto che anche la sua densità allo stato gassoso è 1,5 volte maggiore.

Molti elementi chimici tendono a formare modifiche allotropiche che differiscono tra loro nelle caratteristiche strutturali del reticolo cristallino. Quindi, ad esempio, nella Figura 5 potete vedere immagini schematiche di frammenti dei reticoli cristallini di diamante e grafite, che sono modifiche allotropiche del carbonio.

Figura 5. Frammenti di reticoli cristallini di diamante (a) e grafite (b)

Inoltre, il carbonio può avere anche una struttura molecolare: tale struttura si osserva in un tipo di sostanza come i fullereni. Sostanze di questo tipo formato da molecole sferiche di carbonio. La Figura 6 mostra i modelli 3D di una molecola di fullerene c60 e di un pallone da calcio per un confronto. Notate le loro interessanti somiglianze.

Figura 6. Molecola di fullerene C60 (a) e pallone da calcio (b)

Le sostanze complesse sono sostanze costituite da atomi di diversi elementi. Loro, proprio come le sostanze semplici, possono avere una struttura molecolare e non molecolare. Il tipo di struttura non molecolare delle sostanze complesse può essere più diversificato di quello di quelle semplici. Qualsiasi sostanza chimica complessa può essere ottenuta dall'interazione diretta di sostanze semplici o da una sequenza delle loro interazioni tra loro. È importante rendersi conto di un fatto, ovvero che le proprietà delle sostanze complesse, sia fisiche che chimiche, sono molto diverse dalle proprietà delle sostanze semplici da cui vengono ottenute. Ad esempio, il sale da cucina, che ha il forum NaCl ed è costituito da cristalli trasparenti incolori, può essere ottenuto facendo reagire il sodio, che è un metallo con proprietà caratteristiche dei metalli (brillantezza e conduttività elettrica), con il cloro Cl2, un gas giallo-verde.

L'acido solforico H 2 SO 4 può essere formato da una serie di trasformazioni successive da sostanze semplici: idrogeno H 2, zolfo S e ossigeno O 2. L'idrogeno è un gas più leggero dell'aria che forma miscele esplosive con l'aria; lo zolfo è un solido; giallo, capace di bruciare, e l'ossigeno è un gas leggermente più pesante dell'aria in cui molte sostanze possono bruciare. L'acido solforico, che può essere ottenuto da queste semplici sostanze, è un liquido oleoso pesante con forti proprietà di rimozione dell'acqua, grazie al quale carbonizza molte sostanze di origine organica.

È ovvio che oltre all'individuo prodotti chimici, ci sono anche miscele di loro. Il mondo che ci circonda è formato principalmente da miscele di varie sostanze: leghe metalliche, alimenti, bevande, materiali vari che compongono gli oggetti che ci circondano.

Ad esempio, l'aria che respiriamo è composta principalmente da azoto N2 (78%), ossigeno (21%), per noi vitale, e il restante 1% è costituito da impurità di altri gas (anidride carbonica, gas nobili, ecc.) .

Le miscele di sostanze si dividono in omogenee ed eterogenee. Le miscele omogenee sono quelle miscele che non hanno confini di fase. Le miscele omogenee sono una miscela di alcol e acqua, leghe metalliche, una soluzione di sale e zucchero in acqua, miscele di gas, ecc. Le miscele eterogenee sono quelle miscele che hanno un confine di fase. Miscele di questo tipo includono una miscela di sabbia e acqua, zucchero e sale, una miscela di olio e acqua, ecc.

Le sostanze che compongono le miscele sono chiamate componenti.

Le miscele di sostanze semplici, a differenza dei composti chimici che si possono ottenere da queste sostanze semplici, mantengono le proprietà di ciascun componente.

Sotto elemento chimico comprendere un insieme di atomi con la stessa carica nucleare positiva e con un certo insieme di proprietà. Gli atomi dello stesso elemento chimico si combinano per formare sostanza semplice. Quando gli atomi di diversi elementi chimici si combinano, sostanze complesse (composti chimici) O miscele. La differenza tra composti chimici e miscele è che:

Hanno proprietà nuove che le sostanze semplici da cui erano ottenute non avevano;

Non sono meccanicamente divisibili nelle loro parti componenti;

Gli elementi chimici nella loro composizione possono essere solo in rapporti quantitativi rigorosamente definiti.

Alcuni elementi chimici (carbonio, ossigeno, fosforo, zolfo) possono esistere sotto forma di diverse sostanze semplici. Questo fenomeno si chiama allotropia, e le varietà di sostanze semplici dello stesso elemento chimico sono chiamate sue modifiche allotropiche(modifiche).

Compiti

1.1. Cos'altro esiste in natura: elementi chimici o sostanze semplici? Perché?

1.2. È vero che lo zolfo e il ferro sono inclusi nella composizione del solfuro di ferro come sostanze? Se no, qual è la risposta corretta?

1.3. Nomina le modificazioni allotropiche dell'ossigeno. Differiscono nelle loro proprietà? Se sì, come?

1.4. Quale delle modificazioni allotropiche dell'ossigeno è chimicamente più attiva e perché?

1.5. Le sostanze semplici o elementi chimici sono zinco, zolfo e ossigeno nelle seguenti reazioni:

1) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu;

2) S+O2 = SO2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. È possibile ottenere un'altra sostanza semplice da una sostanza semplice? Dare una risposta motivata.

1.7. Quando una sostanza viene bruciata in ossigeno, vengono prodotti ossido di zolfo (IV), azoto e acqua. Quali elementi chimici costituiscono la sostanza di partenza?

1.8. Indicare se le sostanze semplici o complesse includono: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. Per quali elementi chimici sono note modifiche allotropiche? Dai un nome a queste modifiche.

1.10. È possibile per un elemento chimico passare da una modificazione allotropica a un'altra? Fornisci esempi.

1.11. Quali elementi chimici si intendono quando si parla di diamante e ozono?

1.12. Quali sostanze sono composti chimici e quali sono miscele:

2) aria;

4) acido solforico;

1.13. Come dimostrare che il cloruro di sodio è una sostanza complessa?

1.14. Nomina tre modificazioni allotropiche del carbonio.

1.15. Come vengono chiamate le modifiche allotropiche del fosforo e in cosa differiscono l'una dall'altra?

1.16. Come vengono chiamate le modifiche allotropiche dello zolfo e in cosa differiscono l'una dall'altra?

1.17. Indica quale delle affermazioni è vera e perché: la composizione del solfato di bario include:

1) sostanze semplici bario, zolfo, ossigeno;

2) elementi chimici bario, zolfo, ossigeno.

1.18. Quanti litri di ammoniaca si possono produrre da una miscela di 10 litri di azoto e 30 litri di idrogeno?

1.19. Quanti litri di vapore acqueo vengono prodotti da una miscela di 10 litri di idrogeno e 4 litri di ossigeno? Quale gas e in quale volume rimarrà in eccesso?

1.20. Quanti grammi di solfuro di zinco (ZnS) si possono formare da una miscela di 130 g di zinco e 48 g di zolfo?

1.22. Cos'è una soluzione di alcol in acqua: una miscela o un composto chimico?

1.23. Può una sostanza complessa essere costituita da atomi dello stesso tipo?

1.24. Quali delle seguenti sostanze sono miscele e quali sono composti chimici:

1) bronzo;

2) nicromo;

3) cherosene;

4) nitrato di potassio:

5) colofonia;

6) superfosfato.

1.25. Data una miscela di Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O.

1) Quante sostanze diverse sono presenti nella miscela;

2) Quante molecole di cloro sono presenti nella miscela;

3) Quanti atomi di cloro ci sono nella miscela;

4) Quante molecole di sostanze diverse sono contenute nella miscela.