Enkle og komplekse stoffer - Kunnskapshypermarked. Enkle og komplekse stoffer
Kjemi tilhører naturvitenskapene. Hun studerer sammensetning, struktur, egenskaper og transformasjoner av stoffer, samt fenomenene som følger med disse transformasjonene.
Stoff er en av hovedformene for eksistens av materie. Stoff som materieform består av individuelle partikler av ulik grad av kompleksitet og har sin egen masse, den s.k.
hvilemasse.
Enkle og komplekse stoffer. Allotropi.
Alle stoffer kan deles inn i enkel Og kompleks .
Enkle stoffer består av atomer av ett kjemisk element, kompleks - fra atomer av flere kjemiske elementer.
Kjemisk element - dette er en bestemt type atom med samme kjerneladning. Derfor, atom er den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff.
Konsept enkelt stoff kan ikke identifiseres med konseptet
kjemisk element . Kjemisk element karakterisert ved en viss positiv ladning av atomkjernen, isotopsammensetning og kjemiske egenskaper. Egenskapene til et element refererer til dets individuelle atomer. Et enkelt stoff er preget av en viss tetthet, løselighet, smelte- og kokepunkt, etc. Disse egenskapene relaterer seg til en samling atomer og er forskjellige for forskjellige enkle stoffer.
Enkel substans - dette er formen for eksistensen av et kjemisk element i en fri tilstand. Mange kjemiske grunnstoffer danner flere enkle stoffer som er forskjellige i struktur og egenskaper. Dette fenomenet kalles allotropi , og de dannende stoffene er allotropiske modifikasjoner . Dermed danner oksygenelementet to allotropiske modifikasjoner - oksygen og ozon, karbonelementet - diamant, grafitt, karbyn, fulleren.
Fenomenet allotropi er forårsaket av to årsaker: et annet antall atomer i molekylet (for eksempel oksygen OM 2 og azon OM 3 ) eller dannelsen av forskjellige krystallinske former (for eksempel danner karbon følgende allotropiske modifikasjoner: diamant, grafitt, karbin, fulleren), karbin ble oppdaget i 1968 (A. Sladkov, Russland), og fulleren ble oppdaget teoretisk i 1973 (D . Bochvar, Russland), og i 1985 - eksperimentelt (G. Kroto og R. Smalley, USA).
Komplekse stoffer De består ikke av enkle stoffer, men av kjemiske elementer. Således er hydrogen og oksygen, som er en del av vann, inneholdt i vann ikke i form av gassformig hydrogen og oksygen med sine karakteristiske egenskaper, men i form elementer - hydrogen og oksygen.
Den minste partikkelen av stoffer med molekylstruktur er et molekyl som beholder de kjemiske egenskapene til et gitt stoff. I følge moderne konsepter består molekyler hovedsakelig av stoffer i flytende og gassformig tilstand. De fleste faste stoffer (for det meste uorganiske) består ikke av molekyler, men av andre partikler (ioner, atomer). Salter, metalloksider, diamanter, metaller osv. har ikke en molekylær struktur.
Relativ atommasse
Moderne forskningsmetoder gjør det mulig å bestemme ekstremt små atommasser med større nøyaktighet. For eksempel er massen til et hydrogenatom 1,674 10 -27 kg, karbon – 1,993 10 -26 kg.
I kjemi brukes tradisjonelt ikke absolutte verdier av atommasser, men relative. I 1961 ble enheten for atommasse vedtatt atommasseenhet (forkortet a.u.m.), som er 1/12 en del av massen til et karbonisotopatom 12 MED.
De fleste kjemiske grunnstoffer har atomer med ulik masse (isotoper). Det er derfor relativ atommasse (eller bare atommasse) EN r av et kjemisk grunnstoff er en verdi lik forholdet mellom den gjennomsnittlige massen til et atom i elementet til 1/12 karbonatommasse 12 MED.
Atommassene til grunnstoffene er EN r, hvor indeks r– startbokstaven i et engelsk ord slektning – pårørende. Innlegg EN r (H), A r (O) EN r (C) gjennomsnitt: relativ atommasse av hydrogen, relativ atommasse av oksygen, relativ atommasse av karbon.
Relativ atommasse er en av hovedkarakteristikkene til et kjemisk grunnstoff.
Enkle og komplekse stoffer. Kjemisk element
Om atomer og kjemiske grunnstoffer
I kjemi, i tillegg til begrepene "atom" og "molekyl", brukes ofte begrepet "element" Hva har disse konseptene til felles, og hvordan er de forskjellige?
Kjemisk element er atomer av samme type. Så for eksempel er alle hydrogenatomer grunnstoffet hydrogen; alle oksygen- og kvikksølvatomer er grunnstoffene henholdsvis oksygen og kvikksølv.
For tiden er mer enn 107 typer atomer kjent, det vil si mer enn 107 kjemiske elementer. Det er nødvendig å skille mellom begrepene "kjemisk element", "atom" og "enkel substans"
Enkle og komplekse stoffer
I henhold til deres grunnstoffsammensetning skiller de mellom enkle stoffer som består av atomer av ett element (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au), og komplekse stoffer som består av atomer av forskjellige grunnstoffer (H2O, NH3, OF2, H2SO4 MgCl2, K2S04).
For tiden er 115 kjemiske elementer kjent, som danner rundt 500 enkle stoffer.
Innfødt gull er et enkelt stoff.
Evnen til ett element til å eksistere i form av forskjellige enkle stoffer som er forskjellige i egenskaper kalles allotropi. For eksempel har grunnstoffet oksygen O to allotropiske former - dioksygen O2 og ozon O3 med forskjellig antall atomer i molekylene.
Allotropiske former av elementet karbon C - diamant og grafitt - er forskjellige i strukturen til krystallene deres. Det er andre grunner til allotropi.
Allotropiske former for karbon:
grafitt:
diamant:
Komplekse stoffer kalles ofte kjemiske forbindelser, for eksempel kvikksølv(II)oksid HgO (oppnådd ved å kombinere atomer av enkle stoffer – kvikksølv Hg og oksygen O2), natriumbromid (oppnådd ved å kombinere atomer av enkle stoffer – natrium Na og brom Br2) .
Så, la oss oppsummere det ovenstående. Det er to typer materiemolekyler:
1. Enkel– molekylene til slike stoffer består av atomer av samme type. I kjemiske reaksjoner kan de ikke brytes ned og danne flere enklere stoffer.
2.Kompleks- molekyler av slike stoffer består av atomer ulike typer. I kjemiske reaksjoner kan de brytes ned og danne enklere stoffer.
Forskjellen mellom begrepene "kjemisk element" og "enkel substans"
Begrepene "kjemisk element" og "enkelt stoff" kan skilles ved å sammenligne egenskapene til enkle og komplekse stoffer. For eksempel er et enkelt stoff - oksygen - en fargeløs gass som er nødvendig for å puste og støtte forbrenning. Den minste partikkelen av det enkle stoffet oksygen er et molekyl som består av to atomer. Oksygen inngår også i karbonmonoksid (karbonmonoksid) og vann. Vann og karbonmonoksid inneholder imidlertid kjemisk bundet oksygen, som ikke har egenskapene til et enkelt stoff spesielt, det kan ikke brukes til respirasjon. Fisk, for eksempel, puster ikke kjemisk bundet oksygen, som er en del av vannmolekylet, men fritt oksygen oppløst i det. Derfor, når vi snakker om sammensetningen av kjemiske forbindelser, bør det forstås at disse forbindelsene ikke inkluderer enkle stoffer, men atomer bestemt type, det vil si de tilsvarende elementene.
Når komplekse stoffer brytes ned, kan atomer frigjøres i fri tilstand og kombineres for å danne enkle stoffer. Enkle stoffer består av atomer av ett grunnstoff. Forskjellen mellom begrepene "kjemisk grunnstoff" og "enkelt stoff" bekreftes også av det faktum at samme grunnstoff kan danne flere enkle stoffer. For eksempel kan atomer av grunnstoffet oksygen danne diatomiske oksygenmolekyler og triatomiske ozonmolekyler. Oksygen og ozon er helt forskjellige enkle stoffer. Dette forklarer det faktum at mye mer enkle stoffer er kjent enn kjemiske elementer.
Ved å bruke konseptet "kjemisk element", kan vi gi følgende definisjon til enkle og komplekse stoffer:
Enkel kalles stoffer som består av atomer av ett kjemisk grunnstoff.
Kompleks kalles stoffer som består av atomer av forskjellige kjemiske elementer.
Forskjellen mellom begrepene "blanding" og "kjemisk forbindelse"
Komplekse stoffer kalles ofte kjemiske forbindelser.
Følg lenken og se opplevelsen av samspillet mellom enkle stoffer jern og svovel.
Prøv å svare på spørsmålene:
1. Hvordan skiller blandinger seg i sammensetning fra kjemiske forbindelser?
2. Sammenligne egenskapene til blandinger og kjemiske forbindelser?
3. På hvilke måter kan du skille komponentene i en blanding og en kjemisk forbindelse?
4. Er det mulig å bedømme ut fra ytre tegn dannelsen av en blanding eller kjemisk forbindelse?
Sammenlignende egenskaper for blandinger og kjemikalier
forbindelser
|
Spørsmål for å matche blandinger til kjemiske forbindelser | Sammenligning |
|
Blandinger | Kjemiske forbindelser |
|
Hvordan skiller blandinger seg i sammensetning fra kjemiske forbindelser? | Stoffer kan blandes i alle forhold, dvs. variabel sammensetning av blandinger | Sammensetningen av kjemiske forbindelser er konstant. |
Sammenligne egenskapene til blandinger og kjemiske forbindelser? | Stoffer i blandinger beholder sine egenskaper | Stoffer som danner forbindelser beholder ikke egenskapene sine, siden det dannes kjemiske forbindelser med andre egenskaper |
På hvilke måter kan en blanding og en kjemisk forbindelse separeres i dens bestanddeler? | Stoffer kan separeres med fysiske midler | Kjemiske forbindelser kan bare brytes ned gjennom kjemiske reaksjoner |
Er det mulig å bedømme etter ytre tegn dannelsen av en blanding og en kjemisk forbindelse? | Mekanisk blanding er ikke ledsaget av frigjøring av varme eller andre tegn på kjemiske reaksjoner | Dannelsen av en kjemisk forbindelse kan bedømmes ved tegn på kjemiske reaksjoner |
Oppgaver for konsolidering
I. Arbeid med simulatorer
Simulator nr. 1
Simulator nr. 2
Simulator nr. 3
II. Løs problemet
Fra den foreslåtte listen over stoffer, skriv ut enkle og komplekse stoffer separat:
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.
Forklar valget ditt i hvert enkelt tilfelle.
III. Svar på spørsmålene
№1
Hvor mange enkle stoffer er skrevet i en serie formler:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.
№2
Begge stoffene er komplekse:
A) C (kull) og S (svovel);
B) CO2 (karbondioksid) og H2O (vann);
B) Fe (jern) og CH4 (metan);
D) H2SO4 (svovelsyre) og H2 (hydrogen).
№3
Velg riktig utsagn:
Enkle stoffer består av atomer av samme type.
A) Riktig
B) Feil
№4
Det som er typisk for blandinger er det
A) De har en konstant sammensetning;
B) Stoffer i "blandingen" beholder ikke sine individuelle egenskaper;
C) Stoffer i "blandinger" kan skilles fra fysiske egenskaper;
D) Stoffer i "blandinger" kan separeres ved hjelp av en kjemisk reaksjon.
№5
Følgende er typiske for "kjemiske forbindelser":
A) Variabel sammensetning;
B) Stoffer som finnes i en "kjemisk forbindelse" kan separeres ved hjelp av fysiske midler;
C) Dannelsen av en kjemisk forbindelse kan bedømmes etter tegn på kjemiske reaksjoner;
D) Permanent sammensetning.
№6
I hvilket tilfelle snakker vi om jern som et kjemisk grunnstoff?
A) Jern er et metall som tiltrekkes av en magnet;
B) Jern er en del av rust;
C) Jern er preget av en metallisk glans;
D) Jernsulfid inneholder ett jernatom.
№7
I hvilket tilfelle snakker vi om oksygen som et enkelt stoff?
A) Oksygen er en gass som støtter respirasjon og forbrenning;
B) Fisk puster oksygen oppløst i vann;
C) Oksygenatomet er en del av vannmolekylet;
D) Oksygen er en del av luft.
Alle stoffene vi snakker om i skolekurs Kjemi er vanligvis delt inn i enkel og kompleks. Enkle stoffer er de stoffene hvis molekyler inneholder atomer av samme grunnstoff. Atomisk oksygen (O), molekylært oksygen (O2) eller rett og slett oksygen, ozon (O3), grafitt, diamant er eksempler på enkle stoffer som danner de kjemiske elementene oksygen og karbon. Komplekse stoffer deles inn i organiske og uorganiske. Blant uorganiske stoffer skilles først og fremst følgende fire klasser: oksider (eller oksider), syrer (oksygen- og oksygenfrie), baser (vannløselige baser kalles alkalier) og salter. Forbindelser av ikke-metaller (unntatt oksygen og hydrogen) er ikke inkludert i disse fire klassene vi vil kalle dem konvensjonelt "og andre komplekse stoffer".
Enkle stoffer deles vanligvis inn i metaller, ikke-metaller og inerte gasser. Metaller inkluderer alle kjemiske grunnstoffer som d- og f-undernivåene fylles i, disse er grunnstoffene i 4. periode: Sc - Zn, i 5. periode: Y - Cd, i 6. periode: La - Hg, Ce - Lu, i 7. periode Ac - Th - Lr. Hvis vi nå trekker en linje fra Be til At blant de gjenværende elementene, vil det til venstre og under være metaller, og til høyre og over - ikke-metaller. Inerte gasser er plassert i gruppe 8 i det periodiske systemet. Elementer som ligger på diagonalen: Al, Ge, Sb, Po (og noen andre. For eksempel Zn) i fri tilstand har egenskapene til metaller, og hydroksyder har egenskapene til både baser og syrer, dvs. er amfotere hydroksyder. Derfor kan disse elementene betraktes som metall-ikke-metaller, og opptar en mellomposisjon mellom metaller og ikke-metaller. Dermed avhenger klassifiseringen av kjemiske elementer av hvilke egenskaper deres hydroksyder vil ha: basisk - som betyr at det er et metall, surt - et ikke-metall, og begge (avhengig av forholdene) - metall-ikke-metall. Det samme kjemiske elementet i forbindelser med den laveste positive oksidasjonstilstanden (Mn+2, Cr+2) viser uttalte "metalliske" egenskaper, og i forbindelser med den maksimale positive oksidasjonstilstanden (Mn+7, Cr+6) viser egenskapene til et typisk ikke-metall. For å se sammenhengen mellom enkle stoffer, oksider, hydroksyder og salter, presenterer vi en oppsummeringstabell.
I forrige kapittel ble det sagt at ikke bare atomer av samme kjemiske grunnstoff kan danne bindinger med hverandre, men også atomer av forskjellige grunnstoffer. Stoffer dannet av atomer av ett kjemisk element kalles enkle stoffer, og stoffer dannet av atomer av forskjellige kjemiske elementer kalles komplekse stoffer. Noen enkle stoffer har en molekylær struktur, dvs. består av molekyler. For eksempel har stoffer som oksygen, nitrogen, hydrogen, fluor, klor, brom, jod en molekylær struktur. Hvert av disse stoffene er dannet av diatomiske molekyler, så deres formler kan skrives som henholdsvis O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 og I 2. Som du kan se, kan enkle stoffer ha samme navn som grunnstoffene som danner dem. Derfor bør man tydelig skille mellom situasjoner når vi snakker om et kjemisk grunnstoff og når det er snakk om et enkelt stoff.
Ofte har enkle stoffer ikke en molekylær, men en atomstruktur. I slike stoffer kan atomer danne bindinger av ulike typer med hverandre, som vil bli diskutert i detalj litt senere. Stoffer med lignende struktur er alle metaller, for eksempel jern, kobber, nikkel, samt noen ikke-metaller - diamant, silisium, grafitt, etc. Disse stoffene er vanligvis ikke bare preget av sammenfallet av navnet på det kjemiske elementet med navnet på stoffet som er dannet av det, men også av identisk registrering av formelen til stoffet og betegnelsen på det kjemiske elementet. For eksempel danner de kjemiske grunnstoffene jern, kobber og silisium, betegnet Fe, Cu og Si, enkle stoffer hvis formler er henholdsvis Fe, Cu og Si. Det er også en liten gruppe enkle stoffer som består av isolerte atomer som ikke er forbundet på noen måte. Slike stoffer er gasser, som kalles edelgasser på grunn av deres ekstremt lave kjemiske aktivitet. Disse inkluderer helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn).
Siden det bare er rundt 500 kjente enkle stoffer, følger den logiske konklusjonen at mange kjemiske grunnstoffer er preget av et fenomen som kalles allotropi.
Allotropi er et fenomen når ett kjemisk grunnstoff kan danne flere enkle stoffer. Ulike kjemiske stoffer dannet av ett kjemisk element kalles allotropiske modifikasjoner eller allotroper.
Så for eksempel kan det kjemiske elementet oksygen danne to enkle stoffer, hvorav den ene har navnet på det kjemiske elementet - oksygen. Oksygen som stoff består av diatomiske molekyler, dvs. formelen er O 2. Det er denne forbindelsen som er en del av luften vi trenger for livet. En annen allotrop modifikasjon av oksygen er den triatomiske gassen ozon, hvis formel er O 3 . Til tross for at både ozon og oksygen dannes av det samme kjemiske elementet, er deres kjemiske oppførsel svært forskjellig: ozon er mye mer aktivt enn oksygen i reaksjoner med de samme stoffene. I tillegg skiller disse stoffene seg fra hverandre i fysiske egenskaper, i det minste på grunn av at molekylvekten til ozon er 1,5 ganger større enn oksygen. Dette fører til det faktum at dens tetthet i gassform også er 1,5 ganger større.
Mange kjemiske elementer har en tendens til å danne allotropiske modifikasjoner som skiller seg fra hverandre i de strukturelle egenskapene til krystallgitteret. Så, for eksempel, i figur 5, kan du se skjematiske bilder av fragmenter av krystallgitteret av diamant og grafitt, som er allotropiske modifikasjoner av karbon.
Figur 5. Fragmenter av krystallgitter av diamant (a) og grafitt (b)
I tillegg kan karbon også ha en molekylær struktur: en slik struktur observeres i en type stoff som fullerener. Stoffer av denne typen dannet av sfæriske karbonmolekyler. Figur 6 viser 3D-modeller av c60 fulleren-molekylet og en fotball for sammenligning. Legg merke til deres interessante likheter.
Figur 6. C60 fullerenmolekyl (a) og fotball (b)
Komplekse stoffer er stoffer som består av atomer av forskjellige grunnstoffer. De kan, akkurat som enkle stoffer, ha en molekylær og ikke-molekylær struktur. Den ikke-molekylære typen struktur av komplekse stoffer kan være mer mangfoldig enn for enkle. Eventuelle komplekse kjemiske stoffer kan oppnås enten ved direkte interaksjon av enkle stoffer eller ved en sekvens av deres interaksjoner med hverandre. Det er viktig å innse ett faktum, som er at egenskapene til komplekse stoffer, både fysiske og kjemiske, er svært forskjellige fra egenskapene til de enkle stoffene de er hentet fra. For eksempel kan bordsalt, som har NaCl-forum og er fargeløse gjennomsiktige krystaller, oppnås ved å reagere natrium, som er et metall med egenskaper som er karakteristiske for metaller (glans og elektrisk ledningsevne), med klor Cl2, en gulgrønn gass.
Svovelsyre H 2 SO 4 kan dannes ved en rekke suksessive transformasjoner fra enkle stoffer - hydrogen H 2, svovel S og oksygen O 2. Hydrogen er en gass som er lettere enn luft som danner eksplosive blandinger med luft, og svovel er et fast stoff. gul, i stand til å brenne, og oksygen er en gass som er litt tyngre enn luft der mange stoffer kan brenne. Svovelsyre, som kan fås fra disse enkle stoffene, er en tung oljeaktig væske med sterke vannfjernende egenskaper, på grunn av hvilken den forkuller mange stoffer av organisk opprinnelse.
Det er åpenbart at i tillegg til individuelle kjemikalier, det er også blandinger av dem. Verden rundt oss dannes først og fremst av blandinger av ulike stoffer: metallegeringer, mat, drikke, ulike materialer som utgjør gjenstandene rundt oss.
For eksempel består luften vi puster hovedsakelig av nitrogen N2 (78 %), oksygen (21 %), som er livsviktig for oss, og de resterende 1 % består av urenheter fra andre gasser (karbondioksid, edelgasser osv.) .
Blandinger av stoffer deles inn i homogene og heterogene. Homogene blandinger er de blandingene som ikke har fasegrenser. Homogene blandinger er en blanding av alkohol og vann, metallegeringer, en løsning av salt og sukker i vann, blandinger av gasser, etc. Heterogene blandinger er de blandingene som har en fasegrense. Blandinger av denne typen inkluderer en blanding av sand og vann, sukker og salt, en blanding av olje og vann, etc.
Stoffene som utgjør blandinger kalles komponenter.
Blandinger av enkle stoffer, i motsetning til kjemiske forbindelser som kan oppnås fra disse enkle stoffene, beholder egenskapene til hver komponent.
Under kjemisk element forstå en samling atomer med samme positive kjerneladning og med et visst sett egenskaper. Atomer av samme kjemiske element kombineres for å dannes enkelt stoff. Når atomer av forskjellige kjemiske elementer kombineres, komplekse stoffer (kjemiske forbindelser) eller blandinger. Forskjellen mellom kjemiske forbindelser og blandinger er at:
De har nye egenskaper som de enkle stoffene de ble hentet fra ikke hadde;
De kan ikke deles mekanisk inn i sine komponentdeler;
Kjemiske elementer i deres sammensetning kan bare være i strengt definerte kvantitative forhold.
Noen kjemiske elementer (karbon, oksygen, fosfor, svovel) kan eksistere i form av flere enkle stoffer. Dette fenomenet kalles allotropi, og varianter av enkle stoffer av samme kjemiske element kalles dens allotropiske modifikasjoner(endringer).
Oppgaver
1.1. Hva mer finnes i naturen: kjemiske elementer eller enkle stoffer? Hvorfor?
1.2. Er det sant at svovel og jern inngår i sammensetningen av jernsulfid som stoffer? Hvis ikke, hva er det riktige svaret?
1.3. Nevn allotropiske modifikasjoner av oksygen. Er de forskjellige i egenskapene deres? Hvis ja, hvordan?
1.4. Hvilken av de allotropiske modifikasjonene av oksygen er kjemisk mer aktiv og hvorfor?
1.5. De enkle stoffene eller kjemiske elementene er sink, svovel og oksygen i følgende reaksjoner:
1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;
2) S + O2 = S02;
3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;
4) Zn + S = ZnS;
5) 2H 2 0 = 2H 2 + O 2 .
1.6. Er det mulig å få et annet enkelt stoff fra ett enkelt stoff? Gi et begrunnet svar.
1.7. Når et stoff forbrennes i oksygen, produseres svovel (IV) oksid, nitrogen og vann. Hvilke kjemiske grunnstoffer danner utgangsstoffet?
1.8. Angi om enkle eller komplekse stoffer inkluderer: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?
1.9. For hvilke kjemiske grunnstoffer er allotropiske modifikasjoner kjent? Gi navn til disse modifikasjonene.
1.10. Er det mulig for et kjemisk grunnstoff å gå over fra en allotrop modifikasjon til en annen? Gi eksempler.
1.11. Hvilke kjemiske grunnstoffer mener de når de snakker om diamant og ozon?
1.12. Hvilke av stoffene er kjemiske forbindelser og hvilke er blandinger:
2) luft;
4) svovelsyre;
1.13. Hvordan bevise at natriumklorid er et komplekst stoff?
1.14. Nevn tre allotropiske modifikasjoner av karbon.
1.15. Hva kalles allotropiske modifikasjoner av fosfor og hvordan skiller de seg fra hverandre?
1.16. Hva kalles allotropiske modifikasjoner av svovel og hvordan skiller de seg fra hverandre?
1.17. Angi hvilke av påstandene som er sanne og hvorfor - sammensetningen av bariumsulfat inkluderer:
1) enkle stoffer barium, svovel, oksygen;
2) kjemiske elementer barium, svovel, oksygen.
1.18. Hvor mange liter ammoniakk kan produseres fra en blanding av 10 liter nitrogen og 30 liter hydrogen?
1.19. Hvor mange liter vanndamp produseres fra en blanding av 10 liter hydrogen og 4 liter oksygen? Hvilken gass og i hvilket volum vil forbli i overkant?
1.20. Hvor mange gram sinksulfid (ZnS) kan dannes fra en blanding av 130 g sink og 48 g svovel?
1.22. Hva er en løsning av alkohol i vann - en blanding eller en kjemisk forbindelse?
1.23. Kan et komplekst stoff bestå av atomer av samme type?
1.24. Hvilke av følgende stoffer er blandinger og hvilke er kjemiske forbindelser:
1) bronse;
2) nikrom;
3) parafin;
4) kaliumnitrat:
5) kolofonium;
6) superfosfat.
1,25. Gitt en blanding av Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O.
1) Hvor mange forskjellige stoffer er det i blandingen;
2) Hvor mange klormolekyler er det i blandingen;
3) Hvor mange kloratomer er det i blandingen;
4) Hvor mange molekyler av forskjellige stoffer er det i blandingen.