Enkla och komplexa ämnen. Allotropi

Alla ämnen vi pratar om i skolkurs Kemi brukar delas in i enkel och komplex. Enkla ämnen är de ämnen vars molekyler innehåller atomer av samma grundämne. Atomiskt syre (O), molekylärt syre (O2) eller helt enkelt syre, ozon (O3), grafit, diamant är exempel på enkla ämnen som bildar de kemiska elementen syre och kol. Komplexa ämnen delas in i organiska och oorganiska. Bland oorganiska ämnen urskiljs i första hand följande fyra klasser: oxider (eller oxider), syror (syre- och syrefria), baser (vattenlösliga baser kallas alkalier) och salter. Föreningar av icke-metaller (exklusive syre och väte) ingår inte i dessa fyra klasser, vi kommer att kalla dem konventionellt "och andra komplexa ämnen".

Enkla ämnen brukar delas in i metaller, icke-metaller och inerta gaser. Metaller inkluderar alla kemiska grundämnen i vilka d- och f-undernivåerna fylls, dessa är grundämnena i den 4:e perioden: Sc - Zn, i den 5:e perioden: Y - Cd, i den 6:e perioden: La - Hg, Ce - Lu, i 7:e perioden Ac - Th - Lr. Om vi ​​nu drar en linje från Be till At bland de återstående elementen, kommer det att finnas metaller till vänster och under, och till höger och ovanför - icke-metaller. Inerta gaser finns i grupp 8 i det periodiska systemet. Element som ligger på diagonalen: Al, Ge, Sb, Po (och några andra. Till exempel Zn) i fritt tillstånd har egenskaperna hos metaller, och hydroxider har egenskaperna hos både baser och syror, d.v.s. är amfotära hydroxider. Därför kan dessa element betraktas som metall-icke-metaller, och upptar en mellanposition mellan metaller och icke-metaller. Klassificeringen av kemiska element beror alltså på vilka egenskaper deras hydroxider kommer att ha: basisk - vilket betyder att det är en metall, surt - en icke-metall och båda (beroende på förhållandena) - metall-icke-metall. Samma kemiska grundämne i föreningar med det lägsta positiva oxidationstillståndet (Mn+2, Cr+2) uppvisar uttalade "metalliska" egenskaper, och i föreningar med det maximala positiva oxidationstillståndet (Mn+7, Cr+6) uppvisar egenskaperna av en typisk icke-metall. För att se sambandet mellan enkla ämnen, oxider, hydroxider och salter presenterar vi en sammanfattande tabell.

Organiska och oorganiska ämnen;
> känna igen metaller och icke-metaller;
> identifiera metalliska och icke-metalliska grundämnen genom deras placering i det periodiska systemet för D.I. förstå varför alla metaller har liknande egenskaper.

Atomer under vanliga förhållanden kan inte existera ensamma länge. De kan kombineras med samma eller andra atomer, vilket orsakar en mängd olika ämnen i världen.

Ett ämne som bildas av ett kemiskt element kallas enkelt, och ett ämne som bildas av flera element kallas en komplex eller kemisk förening.

Enkla ämnen

Enkla ämnen delas in i metaller och icke-metaller. Denna klassificering av enkla ämnen föreslogs av den enastående franska vetenskapsmannen A.L. Lavoisier in sent XVIII V. Kemiska grundämnen, från vilka metaller kommer kallas metalliska, och de som bildar icke-metaller kallas
icke-metallisk. I den långa versionen av D.I. Mendeleevs system (slutpapper II) är de avgränsade av en streckad linje. Metall elementär till vänster om den; det finns betydligt fler av dem än icke-metalliska.

Det här är intressant

Enkla ämnen av 13 element - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb och As var kända i antiken.

Var och en av er kan utan att tveka nämna flera metaller (bild 36). De skiljer sig från andra ämnen genom en speciell "metallisk" lyster. Dessa ämnen har många gemensamma egenskaper.

Ris. 36. Metaller

Metaller under normala förhållanden är fasta ämnen (endast kvicksilver är en vätska), leder elektricitet och värme väl och har i allmänhet hög temperatur smältning (över 500 °C).

Ris. 37. Förenklad modell inre struktur metall

De är av plast; de kan smidas och tråd dras från dem.

Tack vare deras egenskaper har metaller med säkerhet kommit in i människors liv. Deras enorma betydelse bevisas av namnen på historiska epoker: kopparåldern, bronsåldern, järnåldern.

Likheten mellan metaller beror på deras inre struktur.

Struktur av metaller. Metaller är kristallina ämnen. Kristallerna i metaller är mycket mindre än socker- eller bordssaltkristaller och kan inte ses med blotta ögat.

En molekyl är en elektriskt neutral partikel som består av två eller flera sammankopplade atomer.

I varje molekyl är atomerna anslutna till varandra ganska starkt, men molekylerna till varandra i ämnet är mycket svagt anslutna. Därför har ämnen med molekylär struktur inte höga temperaturer smälta och koka.

Syre och ozon är molekylära ämnen. Dessa är enkla syreämnen. En syremolekyl innehåller två syreatomer och en ozonmolekyl innehåller tre (Fig. 39).

Ris. 39. Modeller av molekyler

Inte bara syre, utan även många andra grundämnen bildar två eller flera enkla ämnen. Därför finns det flera gånger fler enkla ämnen än kemiska grundämnen.

Namn på enkla ämnen.

De flesta enkla ämnen är uppkallade efter motsvarande grundämnen. Om namnen är olika, anges de i det periodiska systemet, med namnet på det enkla ämnet placerat under namnet
element (fig. 40).

Nämn de enkla ämnena i grundämnena Väte, Litium, Magnesium, Kväve.

1 Termen "molekyl" kommer från det latinska ordet moles (massa), diminutivsuffixet cula och översatt betyder "liten massa".

Namnen på enkla ämnen skrivs inuti meningen med en liten bokstav.

Ris. 40. Cell i det periodiska systemet

Komplexa ämnen (kemiska föreningar)

Kombinationen av atomer av olika kemiska grundämnen ger upphov till många komplexa ämnen(det finns tiotusentals gånger fler av dem än enkla).

Det finns komplexa ämnen med molekylära, atomära och joniska strukturer. Därför är deras egenskaper väldigt olika.

Molekylära föreningar är mestadels flyktiga och har ofta en lukt. Deras smält- och kokpunkter är betydligt lägre än för föreningar med atom- eller jonstruktur.

Den molekylära substansen är vatten. En vattenmolekyl består av två väteatomer och en syreatom (fig. 41).

Ris. 41. Vattenmolekylmodell

Den molekylära strukturen är kolmonoxid och koldioxid. gaser, socker, stärkelse, alkohol, ättiksyra, etc. Antalet atomer i molekylerna av komplexa ämnen kan variera - från två atomer till hundratals och till och med tusentals.

Vissa föreningar har en atomstruktur.

En av dem är mineralet kvarts, huvudkomponenten i sand. Den innehåller kisel- och syreatomer (Fig. 42).

Ris. 42. Modell av förening med atomstruktur (kvarts)

Det finns också joniska föreningar. Dessa är bordssalt, krita, läsk, lime, gips och många andra. Bordssaltkristaller består av positivt laddade natriumjoner och negativt laddade klorjoner (fig. 43). Varje sådan jon bildas av motsvarande atom (§ 6).

Ris. 43. Modell av en jonisk förening (bordssalt)

Det här är intressant

Molekyler av organiska föreningar innehåller, förutom kolatomer, vanligtvis väteatomer, ofta syreatomer, och ibland några andra grundämnen.

Den ömsesidiga attraktionen av många motsatt laddade joner orsakar förekomsten av joniska föreningar.

En jon bildad av en atom kallas enkel, och en jon bildad av flera atomer kallas komplex.

Positivt laddade enkla joner finns för metalliska element, och negativt laddade enkla joner finns för icke-metalliska element.

Namn på komplexa ämnen.

Läroboken har hittills gett tekniska eller vardagliga namn på komplexa ämnen. Dessutom har ämnen också kemiska namn. Till exempel är det kemiska namnet på bordssalt natriumklorid, och krita är kalciumkarbonat. Varje sådant namn består av två ord. Det första ordet är namnet på ett av elementen som bildar ämnet (det är skrivet med en liten bokstav), och det andra kommer från namnet på ett annat element.

Organiska och oorganiska ämnen.

Tidigare var organiska ämnen de ämnen som finns i levande organismer. Dessa är proteiner, fetter, socker, stärkelse, vitaminer, föreningar som ger färg, lukt, smak till grönsaker och frukter etc. Med tiden började forskare i laboratorier få ämnen liknande sammansättning och egenskaper som inte finns i naturen. Numera kallas organiska ämnen för kolföreningar (med undantag för koldioxid och koldioxid, krita, soda och några andra).

De flesta organiska föreningar kan brinna, och när de värms upp i frånvaro av luft blir de förkolnade (kol består nästan helt av kolatomer).

Andra komplexa ämnen, såväl som alla enkla, tillhör oorganiska ämnen. De utgör grunden för mineralvärlden, dvs de finns i jord, mineraler, stenar, luft, naturligt vatten. Dessutom finns oorganiska ämnen också i levande organismer.

Materialet i denna paragraf sammanfattas i diagram 6.

Laboratorieförsök nr 2

Introduktion till olika typer av ämnen

Du har fått följande ämnen (alternativet kommer att anges av läraren):

alternativ I - socker, kalciumkarbonat (krita), grafit, koppar;
alternativ II - paraffin, aluminium, svavel, natriumklorid (bordssalt).

Ämnena ligger i burkar med etiketter.

Undersök ämnena noggrant, var uppmärksam på deras namn. Identifiera bland dem enkla (metaller, icke-metaller) och komplexa ämnen, såväl som organiska och oorganiska.

Ange namnet på varje ämne i tabellen och ange dess typ genom att skriva ett "+"-tecken i lämpliga kolumner.

Slutsatser

Ämnen kan vara enkla och komplexa, organiska och oorganiska.

Enkla ämnen delas in i metaller och icke-metaller, och kemiska element delas in i metalliska och icke-metalliska.

Metaller har många gemensamma egenskaper på grund av likheten i deras inre struktur.

Icke-metaller är uppbyggda av atomer eller molekyler och har andra egenskaper än metaller.

Komplexa ämnen (kemiska föreningar) har en atomär, molekylär eller jonisk struktur.

Nästan alla kolföreningar tillhör organiska ämnen, och resterande föreningar och enkla ämnen tillhör oorganiska ämnen.

?
56. Vilken substans kallas enkel och vilken kallas komplex? Vilka typer av enkla ämnen finns och vad är namnen på motsvarande element?

57. Med vilka fysikaliska egenskaper kan en metall särskiljas från en icke-metall?

58. Definiera en molekyl. Hur skiljer sig en molekyl av ett enkelt ämne från en molekyl av ett komplext ämne?
59. Fyll i de tomma fälten genom att infoga orden "Kväve" eller "kväve" i lämpliga fall och förklara ditt val:
a) ... - den gas som innehåller den största mängden i luften;
b) en molekyl... består av två atomer...;
c) föreningar... kommer in i växter från jorden;
d)... är dåligt lösligt i vatten.

60. Fyll i de tomma fälten genom att infoga orden "element", "atom" eller "molekyl" i lämpligt fall och nummer:
a)... vit fosfor innehåller fyra... Fosfor;
b) det finns... koldioxid i luften;
c) guld är ett enkelt ämne... Aurum.

Kemi tillhör naturvetenskapen. Hon studerar ämnens sammansättning, struktur, egenskaper och omvandlingar, samt de fenomen som följer med dessa omvandlingar.

Ämne är en av de huvudsakliga formerna av materias existens. Ämnet som form av materia består av enskilda partiklar av varierande grad av komplexitet och har sin egen massa, den s.k.

vilomassa.

1. Enkla och komplexa ämnen. Allotropi.

Alla ämnen kan delas in i enkel Och komplex .

Enkla ämnen består av atomer av ett kemiskt element, komplex - från atomer av flera kemiska grundämnen.

Kemiskt element - det här är en viss typ av atom med samma kärnladdning. Därför, atom är den minsta partikeln i ett kemiskt element.

Begrepp enkel substans kan inte identifieras med begreppet

kemiskt element . Ett kemiskt element kännetecknas av en viss positiv laddning av atomkärnan, isotopsammansättning och kemiska egenskaper. Ett grundämnes egenskaper hänvisar till dess individuella atomer. Ett enkelt ämne kännetecknas av en viss densitet, löslighet, smält- och kokpunkter etc. Dessa egenskaper relaterar till en samling atomer och är olika för olika enkla ämnen.

Enkel substans - detta är formen av existens av ett kemiskt element i ett fritt tillstånd. Många kemiska grundämnen bildar flera enkla ämnen som skiljer sig åt i struktur och egenskaper. Detta fenomen kallas allotropi , och de bildade substanserna är allotropa modifieringar . Således bildar syreelementet två allotropa modifieringar - syre och ozon, kolelementet - diamant, grafit, karbyn, fulleren.

Fenomenet allotropi orsakas av två skäl: ett annat antal atomer i molekylen (till exempel syre OM 2 och azon OM 3 ) eller bildandet av olika kristallina former (till exempel bildar kol följande allotropa modifikationer: diamant, grafit, karbin, fulleren), karbin upptäcktes 1968 (A. Sladkov, Ryssland), och fulleren upptäcktes teoretiskt 1973 (D) Bochvar, Ryssland) och 1985 - experimentellt (G. Kroto och R. Smalley, USA).

Komplexa ämnen De består inte av enkla ämnen, utan av kemiska element. Således finns väte och syre, som är en del av vatten, i vatten inte i form av gasformigt väte och syre med sina karakteristiska egenskaper, utan i form av element - väte och syre.

Den minsta partikeln av ämnen som har en molekylstruktur är en molekyl som håller kvar kemiska egenskaper av detta ämne. Enligt moderna begrepp består molekyler huvudsakligen av ämnen i flytande och gasformigt tillstånd. De flesta fasta ämnen (mest oorganiska) består inte av molekyler, utan av andra partiklar (joner, atomer). Salter, metalloxider, diamanter, metaller etc. har ingen molekylstruktur.

1. Relativ atommassa

Moderna forskningsmetoder gör det möjligt att bestämma extremt små atommassor med större noggrannhet. Till exempel är massan av en väteatom 1,674  10 -27 kg, kol – 1,993  10 -26 kg.

Inom kemi används traditionellt inte absoluta värden för atommassor, utan relativa. 1961 antogs enheten för atommassa atommassaenhet (förkortat a.u.m.), vilket är 1/12 del av massan av en kolisotopatom 12 MED.

De flesta kemiska grundämnen har atomer med olika massor (isotoper). Det är därför relativ atommassa (eller bara atommassa) A r av ett kemiskt grundämne är ett värde lika med förhållandet mellan medelmassan av en atom i grundämnet till 1/12 kolatommassa 12 MED.

Grundämnenas atommassa är A r, där index r– initialbokstaven i ett engelskt ord relativ – släkting. Inlägg A r (H), A r (O) A r (C) medel: relativ atommassa av väte, relativ atommassa av syre, relativ atommassa av kol.

Relativ atommassa är en av de viktigaste egenskaperna hos ett kemiskt element.

När du studerar materialet i de föregående styckena har du redan blivit bekant med några ämnen. Till exempel består en vätgasmolekyl av två atomer av det kemiska elementet väte - H + H = H2.

Enkla ämnen är ämnen som innehåller atomer av samma typ

Enkla ämnen som du känner till inkluderar: syre, grafit, svavel, kväve, alla metaller: järn, koppar, aluminium, guld, etc. Svavel består endast av atomer av det kemiska elementet svavel, medan grafit består av atomer av det kemiska elementet kol.

Det är nödvändigt att tydligt skilja mellan begreppen "kemiskt element" Och "enkel sak". Diamant och kol är till exempel inte samma sak. Kol är ett kemiskt element, och diamant är ett enkelt ämne som bildas av det kemiska elementet kol. I i detta fall ett kemiskt element (kol) och ett enkelt ämne (diamant) kallas olika. Ofta heter ett kemiskt grundämne och dess motsvarande enkla substans samma namn. Till exempel motsvarar grundämnet syre ett enkelt ämne - syre.

Det är nödvändigt att lära sig hur man kan skilja mellan var vi talar om ett grundämne och var om ett ämne! När de till exempel säger att syre är en del av vatten talar vi om grundämnet syre. När de säger att syre är en gas som behövs för att andas, talar vi om det enkla ämnet syre.

Enkla ämnen av kemiska grundämnen är indelade i två grupper - metaller och icke-metaller.

Metaller och icke-metaller radikalt olika i sina fysiska egenskaper. Alla metaller är fasta ämnen under normala förhållanden, med undantag för kvicksilver - den enda flytande metallen. Metaller är ogenomskinliga och har en karakteristisk metallisk lyster. Metaller är formbara och leder värme och elektricitet bra.

Icke-metaller liknar inte varandra i fysikaliska egenskaper. Så, väte, syre, kväve är gaser, kisel, svavel, fosfor är fasta ämnen. Den enda flytande icke-metallen är brom, en brunröd vätska.

Om du drar en konventionell linje från det kemiska elementet bor till det kemiska elementet astatin, så finns det i den långa versionen av det periodiska systemet icke-metalliska element ovanför linjen och under den - metall. I den korta versionen av det periodiska systemet finns det icke-metalliska element under denna linje, och både metalliska och icke-metalliska element ovanför den. Detta innebär att det är bekvämare att avgöra om ett grundämne är metalliskt eller icke-metalliskt med den långa versionen av det periodiska systemet. Denna uppdelning är godtycklig, eftersom alla element på ett eller annat sätt uppvisar både metalliska och icke-metalliska egenskaper, men i de flesta fall överensstämmer denna fördelning med verkligheten.

Komplexa ämnen och deras klassificering

Om sammansättningen av enkla ämnen innehåller atomer av endast en typ, är det lätt att gissa att sammansättningen av komplexa ämnen kommer att innehålla flera typer av olika atomer, minst två. Ett exempel på ett komplext ämne är vatten du vet dess kemiska formel -; H2O. Vattenmolekyler är uppbyggda av två typer av atomer: väte och syre.

Komplexa ämnen- ämnen som innehåller atomer av olika slag

Låt oss utföra följande experiment. Blanda svavel- och zinkpulver. Lägg blandningen på en metallplåt och sätt i brand med en träfackla. Blandningen antänds och brinner snabbt med en ljus låga. Efter slutförandet av den kemiska reaktionen bildades ett nytt ämne, som innefattade svavel- och zinkatomer. Egenskaperna hos detta ämne skiljer sig helt från egenskaperna hos utgångsämnena - svavel och zink.

Komplexa ämnen delas vanligtvis in i två grupper: oorganiska ämnen och deras derivat och organiska ämnen och deras derivat. Till exempel är stensalt ett oorganiskt ämne och stärkelsen i potatis är ett organiskt ämne.

Typer av struktur av ämnen

Baserat på vilken typ av partiklar som utgör ämnena delas ämnen in i ämnen molekylär och icke-molekylär struktur.

Ämnet kan innehålla olika strukturella partiklar, såsom atomer, molekyler, joner. Följaktligen finns det tre typer av ämnen: ämnen med atomär, jonisk och molekylär struktur. Ämnen med olika typer av struktur kommer att ha olika egenskaper.

Ämnen med atomstruktur

Ett exempel på ämnen med atomstruktur är ämnen som bildas av grundämnet kol: grafit och diamant. Dessa ämnen innehåller bara kolatomer, men egenskaperna hos dessa ämnen är mycket olika. Grafit– en ömtålig, lätt exfolierande substans av grå-svart färg. Diamant– transparent, en av de hårdaste mineralerna på planeten. Varför har ämnen som består av samma typ av atom olika egenskaper? Allt handlar om strukturen hos dessa ämnen. Kolatomer i grafit och diamant kombineras på olika sätt. Ämnen med atomstruktur har höga kok- och smältpunkter, är vanligtvis olösliga i vatten och icke-flyktiga.

Kristallgitter – en geometrisk hjälpbild som introduceras för att analysera strukturen hos en kristall

Ämnen med molekylär struktur

Ämnen med molekylär struktur– Det här är nästan alla vätskor och de flesta gasformiga ämnen. Det finns också kristallina ämnen vars kristallgitter innehåller molekyler. Vatten är ett ämne med molekylär struktur. Is har också en molekylstruktur, men till skillnad från flytande vatten har den ett kristallgitter där alla molekyler är strikt ordnade. Ämnen med molekylär struktur har låga kok- och smältpunkter, är vanligtvis ömtåliga och leder inte elektricitet.

Ämnen med jonstruktur

Ämnen med jonstruktur är fasta kristallina ämnen. Ett exempel på en jonisk sammansatt substans är bordssalt. Dess kemiska formel är NaCl. Som vi kan se består NaCl av joner Na+ och Cl⎺, omväxlande in vissa platser(noder) av kristallgittret. Ämnen med jonstruktur har höga smält- och kokpunkter, är ömtåliga, är vanligtvis mycket lösliga i vatten och leder inte elektrisk ström.

Begreppen "atom", "kemiskt element" och "enkel substans" bör inte förväxlas.

• "Atom"– ett specifikt koncept, eftersom atomer verkligen existerar.
• "Kemiskt element"– detta är ett kollektivt, abstrakt begrepp; I naturen finns ett kemiskt element i form av fria eller kemiskt bundna atomer, det vill säga enkla och komplexa ämnen.

Namnen på kemiska grundämnen och motsvarande enkla substanser är i de flesta fall desamma.

När vi talar om ett material eller en komponent i en blandning - till exempel är en kolv fylld med klorgas, en vattenlösning av brom, låt oss ta en bit fosfor - vi talar om ett enkelt ämne. Om vi ​​säger att en kloratom innehåller 17 elektroner, ämnet innehåller fosfor, molekylen består av två bromatomer, då menar vi ett kemiskt grundämne.

Det är nödvändigt att skilja mellan egenskaperna (egenskaperna) hos ett enkelt ämne (en samling partiklar) och egenskaperna (egenskaperna) hos ett kemiskt element (isolerad atom). viss typ), se tabellen nedan:

Komplexa ämnen måste särskiljas från blandningar, som också består av olika element.

Det kvantitativa förhållandet mellan komponenterna i blandningen kan variera, men de kemiska föreningarna har en konstant sammansättning.

Till exempel, i ett glas te kan du lägga till en sked socker, eller flera, och sackarosmolekyler С12Н22О11 innehåller exakt 12 kolatomer, 22 väteatomer och 11 syreatomer.

Således kan sammansättningen av föreningar beskrivas med en kemisk formel och sammansättningen ingen blandning.

Blandningens komponenter behåller sina fysikaliska och kemiska egenskaper. Blandar man till exempel järnpulver med svavel bildas en blandning av två ämnen. Både svavel och järn i denna blandning behåller sina egenskaper: järn attraheras av en magnet, och svavel vätas inte av vatten och flyter på dess yta.

Om svavel och järn reagerar med varandra bildas en ny förening med formeln FeS, som inte har egenskaperna hos vare sig järn eller svavel, utan har en uppsättning egna egenskaper. I samband FeS järn och svavel är bundna till varandra, och det är omöjligt att separera dem med de metoder som används för att separera blandningar.

Således kan ämnen klassificeras enligt flera parametrar:

Slutsatser från en artikel om ämnet Enkla och komplexa ämnen

• Enkla ämnen- ämnen som innehåller atomer av samma typ
• Enkla ämnen delas in i metaller och icke-metaller
• Komplexa ämnen- ämnen som innehåller atomer av olika slag
• Komplexa ämnen delas in i organisk och oorganisk
• Det finns ämnen med atomär, molekylär och jonisk struktur, deras egenskaper är olika
• Kristallgitter– en geometrisk hjälpbild som introduceras för att analysera kristallstrukturen

Alla ämnen är indelade i enkla och komplexa.

Enkla ämnen– Det här är ämnen som består av atomer av ett grundämne.

I vissa enkla ämnen kombineras atomer av samma grundämne med varandra för att bilda molekyler. Sådana enkla ämnen har molekylär struktur. Dessa inkluderar: , . Alla dessa ämnen består av diatomiska molekyler. (Observera att namnen på de enkla ämnena är desamma som namnen på grundämnena!)

Andra enkla ämnen har atomstruktur, dvs de består av atomer mellan vilka det finns vissa bindningar. Exempel på sådana enkla ämnen är alla (, etc.) och några (, etc.). Inte bara namnen utan också formlerna för dessa enkla ämnen sammanfaller med elementens symboler.

Det finns också en grupp enkla ämnen som kallas. Dessa inkluderar: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Dessa enkla ämnen är uppbyggda av atomer som inte är bundna till varandra.

Varje element bildar minst en enkel substans. Vissa grundämnen kan bilda inte en, utan två eller flera enkla substanser. Detta fenomen kallas allotropi.

Allotropiär fenomenet med bildandet av flera enkla ämnen av ett element.

Olika enkla ämnen som bildas av samma kemiska element kallas allotropa modifieringar.

Allotropa modifieringar kan skilja sig från varandra i molekylär sammansättning. Till exempel bildar grundämnet syre två enkla ämnen. En av dem består av diatomiska molekyler O 2 och har samma namn som grundämnet-. Ett annat enkelt ämne består av triatomära molekyler O 3 och har sitt eget namn - ozon.

Syre O 2 och ozon O 3 har olika fysikaliska och kemiska egenskaper.

Allotropa modifieringar kan vara fasta ämnen som har olika kristallstrukturer. Ett exempel är allotropa modifieringar av kol C - diamant och grafit.

Antalet kända enkla ämnen (cirka 400) är betydligt större än antalet kemiska grundämnen, eftersom många grundämnen kan bilda två eller flera allotropa modifieringar.

Komplexa ämnen– Det här är ämnen som består av atomer av olika grundämnen.

Exempel på komplexa ämnen: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4, etc.

Komplexa ämnen kallas ofta kemiska föreningar. I kemiska föreningar bevaras inte egenskaperna hos de enkla ämnen som dessa föreningar bildas av. Egenskaperna hos ett komplext ämne skiljer sig från egenskaperna hos de enkla ämnen som det bildas av.

Till exempel kan natriumklorid NaCl bildas av enkla ämnen - metalliskt natrium Na och gasformigt klor Cl De fysikaliska och kemiska egenskaperna hos NaCl skiljer sig från egenskaperna hos Na och Cl 2.

I naturen finns det som regel inte rena ämnen, utan blandningar av ämnen. I praktiska aktiviteter vi brukar också använda blandningar av ämnen. Varje blandning består av två eller flera ämnen som kallas blandningskomponenter.

Luft är till exempel en blandning av flera gasformiga ämnen: syre O 2 (21 volymprocent), (78 %) etc. Blandningar är lösningar av många ämnen, legeringar av vissa metaller osv.

Blandningar av ämnen är homogena (homogena) och heterogena (heterogena).

Homogena blandningar- dessa är blandningar där det inte finns något gränssnitt mellan komponenterna.

Blandningar av gaser (särskilt luft) och flytande lösningar (till exempel en lösning av socker i vatten) är homogena.

Heterogena blandningar– Det här är blandningar där komponenterna separeras av ett gränssnitt.

Heterogena inkluderar blandningar av fasta ämnen (sand + kritapulver), blandningar av vätskor som är olösliga i varandra (vatten + olja), blandningar av vätskor och fasta ämnen som är olösliga i den (vatten + krita).

De viktigaste skillnaderna mellan blandningar och kemiska föreningar:

1. I blandningar bevaras egenskaperna hos enskilda ämnen (komponenter).
2. Blandningarnas sammansättning är inte konstant.